弱酸的酸式根会与H+/OH-反应,这里弱酸的酸式根是什么东东,是弱酸电离出来的那个东东么如CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO这些都是么

弱酸的酸式根会与H+/OH-反应,这里弱酸的酸式根是什么东东,是弱酸电离出来的那个东东么如CO32-、SO32-、HCO3-、HSO3-、HS-、AlO2-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO这些都是么 乙醇C2H5OH 羟基OH上的H 有弱酸性可与氢氧化钠反应生成醇钠C2H5ONa 关于弱酸与强碱的中和反应为什么弱酸与强碱中和时,弱酸要大大过量,我知道是因为弱酸只能电离出少量H+,但我觉得尽管是电离出少量H+,但OH-只要同H+反应,弱酸电离平衡就会右移,电离出更多H 请问在盐的水解反应中,弱酸根离子是与水分子反应,还是与水电离出的OH-或H+反应? 关于中和反应这里的第五题,为什么不能选A、B?CaO本身是碱吗？与水生成Ca(OH)2，Ca(OH)2不是弱酸吗？ Al2O3为什么不能溶于弱酸弱减为什么?这里面用的平衡常数,为什么明明是氧化铝反应,却用的是Al(OH)3的容度积? 强酸弱酸区别为什么H2CO3为弱酸,HCl为强酸?Fe(OH)3与HCl反应生成FeCl3,是酸性,就是说弱碱与强酸生成酸性盐,NaOH与H2CO3反应生成NA2CO3,即强碱与弱强酸生成碱性盐,（OH-）不是与（H+）完全反应了吗? 酸与碱pH之和为14,若为强酸与弱碱,则pH＞7,这是为什么呀?书上的说明是：对弱酸来说,c（弱酸）》c（H+）,对于弱碱c（弱碱）》c（OH-）,等提及混合pH和为14的酸碱时谁若谁过量.这里的c（弱酸 不是说HClo弱酸,写方程H离子不拆吗?怎么Cl2与Ca(OH)2制漂白粉反应又生成Ca(Clo)2了?和水反应生成离子方程写的是HClo啊 酸式弱酸根与OH根的反应本亲楚一点,就是说反应是怎么来的 h2co3与oh-怎么反应?是h2co3先电离出H+与oh-反应吗?是不是先电离再反应?那么量肯定很少吗?因为碳酸是弱酸? 同体积同浓度的强酸和弱酸.与c(H+) 同体积的强酸和弱酸有什么区别?1 .c(H+),体积相同的强酸和弱酸与足量的活泼金属反应时,为什么弱酸反应快而且产生氢气量多?2.而同浓度同体积的强酸和弱 H+与Fe(OH)3反应方程式 OH与 Mg2+ H+哪个先反应 al(oh)4-与oh-和h+反应 弱酸越稀越难电离? 在线等啊如题为什么？ 如 CH3COOH=可逆CH3COO- + H+ 的H+ 与水中的OH-结合所以促进？ 这样理解对吗？ 1.Al（OH)3能不能溶于弱酸（如炭酸）?为什么“过量的CO2通入偏铝酸钠溶液中”会生成Al（OH)3?[Al（OH)3在炭酸中不会溶解吗?]2.氨盐与碱反应的化学方程式中,什么时候写成NH3?什么时候写NH3•H H+与NH4+结合OH-的能力Who强到底是?那就是说少量的OH-先和H+反应?