25g石灰石恰好与146g稀盐酸完全反应,得到8.8g二氧化碳.求:1.石灰石中碳酸钙的纯度.2.稀盐酸中溶质的质量分数.3.反应后形成的溶液的质量分数是多少?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/19 15:12:06
25g石灰石恰好与146g稀盐酸完全反应,得到8.8g二氧化碳.求:1.石灰石中碳酸钙的纯度.2.稀盐酸中溶质的质量分数.3.反应后形成的溶液的质量分数是多少?
25g石灰石恰好与146g稀盐酸完全反应,得到8.8g二氧化碳.求:1.石灰石中碳酸钙的纯度.
2.稀盐酸中溶质的质量分数.3.反应后形成的溶液的质量分数是多少?
25g石灰石恰好与146g稀盐酸完全反应,得到8.8g二氧化碳.求:1.石灰石中碳酸钙的纯度.2.稀盐酸中溶质的质量分数.3.反应后形成的溶液的质量分数是多少?
这道题可以用元素质量守恒来做,首先知道二氧化碳是盐酸和石灰石的反应生成的,而这两个反应物中,只有石灰石有碳元素的存在,所以石灰石中的碳元素全跑到了二氧化碳中,所以先算出二氧化碳中的碳元素质量=8.8*12/44=2.4g.应该也是等于石灰石中碳元素的质量,所以就能算出纯净的石灰石质量,设质量是X
那么2.4/X=12/100
解得X=20,所以碳酸钙的质量分数就可以求出来是20/25=80%
然后列出化学方程式
CaCO3+2HCl======CO2+H2O+CaCl2
100 71 111
20 Y Z
可以解出来Y=14.2g Z=22.2g
然后求出稀盐酸的质量分数就等于14.2/146=9.7%
然后根据质量守恒定律求出总溶液的质量=20+146-8.8=157.2g
所以反映后溶液的质量分数就可以求出等于22.2/157.2=14.12%