已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%.若将H2O的初始浓度加大到6mol/L,试求CO转化为CO2的转化率?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 04:12:32
已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%.若将H2O的初始浓度加大到6mol/L,试求CO转化为CO2的转化率?

已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%.若将H2O的初始浓度加大到6mol/L,试求CO转化为CO2的转化率?
已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%.若将H2O的初始浓度加大到6mol/L,试求CO转化为CO2的转化率?

已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%.若将H2O的初始浓度加大到6mol/L,试求CO转化为CO2的转化率?
先求平衡常数,然后再计算转化率.
第1个反应
· CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)
起始 2 3 0 0
反应 2*0.6 1.2 1.2 1.2
终态 0.8 1.8 1.2 1.2
K = 1.2*1.2 / (0.8*1.8) = 1
第2个反应,设转化率是x
· CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+H2(g)
起始 2 6 0 0
反应 2x 2x 2x 2x
终态 2-2x 6-2x 2x 2x
K =4x^2 / [ (2-2x)(6-2x) ] = 1
解得 x = 0.75
即 转化率是 75 %

已知在800K时,反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),若起始浓度c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,反应达到平衡时,CO转化成CO2的转化率为60%.若将H2O的初始浓度加大到6mol/L,试求CO转化为CO2的转化率? 反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) 已知K=1.0（830K）反应CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g) 已知K=1.0（830K）（1）若系统在830K达到平衡时CO2(g)、H2(g)和H2O(g)的浓度均为1 mol·L-1,试求在该条件下,CO(g)起始浓度和转化率； 已知反应CO(g) +H2O(g) =CO2(g) + H2(g)在1259K达到平衡,平衡常数K=1,求1,求n（H2O）/n（CO）为1时,CO的平衡转化率?2,求n（H2O）/n（CO）为3时,CO的平衡转化率?3,从计算结果说明浓度对平衡遇到的影响? 已知反应CO(g) +H2O(g) =CO2(g) + H2(g)在1259K达到平衡,平衡常数K=1,求1,求n（H2O）/n（CO）为1时,CO的平衡转化率?2,求n（H2O）/n（CO）为3时,CO的平衡转化率?3,从计算结果说明浓度对平衡遇到的影响? 在2L的容器中充入 1mol CO和 1mol H2O(g),发生反应：CO(g)+H2O(g) 可逆反应 CO2(g)+H2(g) 800℃时反应达平衡,若k=1.求：（1）CO的平衡浓度和转化率.（2）若温度不变,上容器中充入 的是1mol CO和 2mol H2O(g),CO 已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)2010040 已知反应在298K的热力学数据如下：CO2(g)+H2=====CO(g)+H2O(g)ΔfH (kJ·mol-1) -393.5 0 -110.5 -241.8求：（1）298K时的反应的焓变；（2）若此系 第四章 化学平衡原理部分的!在1133K时某恒温容器中,CO与H2混合并发生如下反应!CO(g)+3H2(g)=H2O(g)+CH4(g) ,已知开始时刻p（CO）=100kPa ,p(H2)=200kPa ; 平衡时刻p(CH4)=13kPa ,假设没发生其他反应,求此反应 在1120°时2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)反应的K在1120°C时,（1）CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O , K=2.0(2)2CO2==2CO(g)+O2(g), K=1.4*10^-12计算该温度下2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)反应的K热力学数据：物质 △rHm △rGm SmCO2(g) -393.5 在2L的容器中充入1mol的CO和1mol的H20(g),发生反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g),800度时反应平衡,K=1,求：求（1）：CO的浓度和转化率（2）若温度不变,上容器充入1mol的CO和4mol的H20（g）,CO和H20的平衡浓度和 已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K； .已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K； C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1； CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K2 ,则K、K1、K2之间的关系是： 急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2mol/L...急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时,（1）800K时,若起始时：c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为6 已知反应H2O(g)+C(石墨)→CO(g)+H2(g)在298.15K时ΔrHmo=131.3kJ·mol-1,=134.1J•K-1•mol-1,在标准状态下该反应A.在温度升高至一定数值以上即可自发进行B.在温度降低至一定数值以上即可自发进行C. 十一.已知反应：Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g) 平衡常数K1 FeO(s)+H2(g)=Fe(s)+H2O(g) 平衡常数K2平衡常数K2T/K 973 1073 1173 1273 K1 1.47 1.81 2.15 2.48K2 0.420 0.500 0.600 0.670试计算在以上各温度时，下面反应：CO2(g)+H2(g)== 现有一定温度下的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),知CO和H2O的起始浓度均为2mol/L经测定该反应在该温度下的平衡常数K=2.60,试判断,（1）当CO转化率为50％时,该反应是否达到平衡 放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K其他件不变升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则（ BC ）　A、 现有下列反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),此反应在1259K下达到平衡.现有下列反应H2(g)+CO2(g)=H2O(g)+CO(g),平衡时c(H2)=c(CO2)=0.44mol/L,c(H2O)=c(CO)=0.56mol/L,求此温度下的平衡常数及开始时H2和CO2的浓度现有下列反 某温度下,CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g） H2O（g）可逆CO2（g） H2（g）,达某温度下，CO和H2O在密闭容器中发生如下反应：CO（g）+H2O（g）可逆CO2（g）+H2（g）,达到平衡时，p（CO）=100 25°C时,已知反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g);△H=+41kj/mol,某温度时,在2L的密闭某温度时,在2L的密闭容器中,加入2molCO2和3molH2,该温度下反应的平衡常数K=1,平衡时,CO2的转化率?