大学无机化学：1mol/L HAc与0.5mol/L NaOH等体积混合,求溶液PH

大学无机化学：1mol/L HAc与0.5mol/L NaOH等体积混合,求溶液PH 无机化学习题CaCO3能溶于HAc中,设沉淀达平衡时,c(HAc)=1.0mol/L ,已知室温下,反应产物H2CO3的饱和浓度为0.04mol/L,求1L溶液中能溶解多少CaCO3 共需多大浓度的HAc 一个大学化学无机化学基础的计算题已知 0.1mol/l HAc PH=3 计算NaAc的PH 【化学】无机化学氢离子浓度的计算题0.1mol/L HAc溶液50mL中,[H+]浓度是多少?加入0.mol/L NaOH溶液25mL后,[H+]的浓度又为多少?（注明计算过程）（注：HAc的Ka=1.76×10^-5）NaOH浓度为0.1mol/L 0.10mol/L HAc与0.10mol/L NH4Ac的pH值 0.025mol/L HAc与0.025mol/L HCI混合溶液pH为多少 0.1mol/L HAC 与o.1mol/L NaAC 混合配PH=5.0 1L缓冲溶液各取多少V 计算0.100mol/L硫化钠的pH怎么算 大学无机化学 大学无机化学 选择1 下列缓冲溶液中,缓冲容量最大的是?A.0.06mol*L^-1HAc - 0.06mol*L^-1NaAcB.0.06mol*L^-1HAc - 0.03mol*L^-1NaAcC.0.05mol*L^-1HAc - 0.04mol*L^-1NaAcD.0.1mol*L^-1HAc - 0.1mol*L^-1NaAc 下列各组缓冲溶液中缓冲容量最大的是?A.0.2 mol?L-1NaAc-0.1 mol?L-1HAc　B.0.1 mol?L-1NaAc-0.2 mol?L-1HAc　C.0.1 mol?L-1NaAc-0.3 mol?L-1HAc　D.0.4 mol?L-1NaAc-0.3 mol?L-1HAc 1mol/L的NaAc和0.5mol/L的HAc的PH, 0.1mol/L HAC 与o.1mol/L NaAC 混合配PH=5.0 15mL缓冲溶液各取多少 欲由HAc和NaOH两溶液配制pH=5.0的缓冲溶液,问需0.100mol.L-1（-1是上标）HAc溶液与0.100mol.L-1NaOH溶液的体积比.已知HA pKa=4.75 1mol/L HCL HAC各1L,分别与0.5mol Zn反应,恰好反应时所用的时间哪个大?我知道刚开始反应速率是HCL大,然后是HAC大,可是总时间怎么看 欲配制 1L PH=5.00,HAc浓度为0.2mol.L 的缓冲溶液,问需要1.0mol.L的HAc和NaAc溶液各多少毫升. 将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值. 计算20ml 0.20mol.l-1的HAC溶液的PH值 HAC的Ka=1.8*10^-5