氨水中离子浓度关系NH4+ 和 OH- 哪个浓度更大?为什么?

氨水中离子浓度关系NH4+ 和 OH- 哪个浓度更大?为什么? pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系?c(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) 溶液中离子浓度关系【化学】常温下将PH=3的盐酸溶液和PH=11的氨水溶液等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是【NH4+】>[CL]>[H+]>[OH-] 高中化学：盐类水解选择题pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-) B. c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)C. c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-) 温度对电离平衡的影响如：在氨水中存在平衡,NH4+H2O→NH4.H2O 升高温度,NH4离子的浓度和OH-的浓度增大,平衡不是应该逆向吗升高温度，平衡正向。NH4离子的浓度和OH-的浓度增大，平衡不是又要 0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液溶液等体积混合后,溶液中离子浓度大小排列为何是NH4+ >CL- >OH- >H+ 等浓度的 氨水和盐酸的 呈碱性 混合溶液中的离子浓度的大小关系是什么?c(NH4+）>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)不知道为什么c(Cl-)>c(OH-) 硫酸铵溶液中离子浓度关系:c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)>c(OH-),求证明. 0.1moL/L氨水和0.1moL/L NH4CL溶液溶液中NH4+离子浓度大小的比较?NH3电离NH4+ +oH-NH4CL+H2O=NH3·H2O+HCLNH3·H2O继而电离 NH4+这里应该是氨水中NH4+的浓度更大吧?不是根据二部水解越微弱?答案为什么是 NH4CL 氨水和盐酸的混合液中离子浓度大小比较我想问的是所有的可能性.1、NH4+>Cl->OH->H+ 2、NH4+>OH->Cl->H+3、Cl->H+>NH4+>OH-4、Cl->NH4+>H+>OH-我是感觉4种情况都存在,但很多教参或练习里的答案都只出现2、3 氨水 中 各离子浓度大小 为什么c(NH4+)>c(H+)我们老师讲的时候说一水合氨按1比1电离出OH-和NH4+,而H20也会电离OH-,所以c(NH4+)>c(H+).我仔细想了想,这个反应实质应该是一水合氨按1比1电离出OH-和NH4+, pH=10的氢氧化钠和氨水等体积混合,PH变小的原因据说,因为在氨水中存在平衡：NH3+H2O=NH4+OH-,当氨水和氢氧化钠溶液混合时,溶液中的OH-离子浓度增大,使得平衡向左移动,消耗了OH-离子,因而使混 将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔H＋〕＞〔OH－〕B．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔OH－〕＞〔H＋〕C．〔Cl－〕＞〔NH4＋ 将pH＝3的盐酸溶液和pH＝11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度关系正确的是（ ）A．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔H＋〕＞〔OH－〕B．〔NH4＋〕＞〔Cl－〕＞〔OH－〕＞〔H＋〕C．〔Cl－〕＞〔NH4＋ 往0.1mol/L的氨水中通入HCl气体至c(NH4+)=c(Cl-),则溶液中离子浓度关系为往0.1mol/L的氨水中通入HCl气体至c(NH₄+)=c(Cl-),则溶液中离子浓度关系为：c(NH₄+)＝c(Cl-)＞c(OH-)＝c(H+)不知这样的解释行 pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)为什么, pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合,所得溶液中离子浓度关系正确的是c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+) 高二化学离子浓度大小比较题0.1mol/L HCl和0.1mol/L氨水等体积混合后,溶液中关系正确的是NH4+>Cl->OH->H+这个为什么正确呢 二者不是恰好反应吗生成氯化铵 不是应该显酸性吗 那么氯离子的浓度不