NH4Cl中存在下列关系c(CL-)〉c(NH4+)〉c(H+)〉c(OH-),请问c(NH4+)〉c(H+)是如何判断的?一般说,酸式盐教正盐溶解度大,但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小,这话有疑问吗?不是正盐的溶解度大于酸式盐吗?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/19 11:27:33
NH4Cl中存在下列关系c(CL-)〉c(NH4+)〉c(H+)〉c(OH-),请问c(NH4+)〉c(H+)是如何判断的?一般说,酸式盐教正盐溶解度大,但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小,这话有疑问吗?不是正盐的溶解度大于酸式盐吗?
NH4Cl中存在下列关系c(CL-)〉c(NH4+)〉c(H+)〉c(OH-),请问c(NH4+)〉c(H+)是如何判断的?
一般说,酸式盐教正盐溶解度大,但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小,这话有疑问吗?不是正盐的溶解度大于酸式盐吗?
NH4Cl中存在下列关系c(CL-)〉c(NH4+)〉c(H+)〉c(OH-),请问c(NH4+)〉c(H+)是如何判断的?一般说,酸式盐教正盐溶解度大,但NaHCO3却比Na2CO3溶解度小,这话有疑问吗?不是正盐的溶解度大于酸式盐吗?
举个例子
0.1mol/l 的NH4Cl溶液中,c(CL-)=0.1mol/l ,由于铵根水解,那么c(NH4+)
NH4+只水解一小部分,所以c(NH4+)〉c(H+)
首先因为水解,所以c(CL-)〉c(NH4+),这点没有疑问吧?
那根据正负电荷守恒,这时候的氯离子多了,那那边必须氢离子多才能平衡过来的,所以会有c(H+)〉c(OH-),但是水的电离很微弱,所以还是溶质的电离占主导
应该是碳酸钠溶解度大,查查就知道的了...
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首先因为水解,所以c(CL-)〉c(NH4+),这点没有疑问吧?
那根据正负电荷守恒,这时候的氯离子多了,那那边必须氢离子多才能平衡过来的,所以会有c(H+)〉c(OH-),但是水的电离很微弱,所以还是溶质的电离占主导
应该是碳酸钠溶解度大,查查就知道的了
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