在密闭容器中,将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉末加热到250℃,使其充分反应,最后测得残余固体由两种化合物组成,分别为a mol和b mol,且a>b.回答下列问题:(1)反应后容器中固体的成分及其物质
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/10 12:26:25
在密闭容器中,将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉末加热到250℃,使其充分反应,最后测得残余固体由两种化合物组成,分别为a mol和b mol,且a>b.回答下列问题:(1)反应后容器中固体的成分及其物质
在密闭容器中,将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉末加热到250℃,使其充分反应,最后测得残余固体由两种化合物组成,分别为a mol和b mol,且a>b.回答下列问题:
(1)反应后容器中固体的成分及其物质的量是:
(2)原混合物中碳酸氢钠和过氧化钠的物质的量分别是:
(3)反应后容器内气态物质的成分及其物质的量是:
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这个题我想知道如何判断碳酸氢钠和过氧化钠两种物质哪个过量,
反应方程式是什么?
在密闭容器中,将碳酸氢钠和过氧化钠的混合粉末加热到250℃,使其充分反应,最后测得残余固体由两种化合物组成,分别为a mol和b mol,且a>b.回答下列问题:(1)反应后容器中固体的成分及其物质
该题的反应顺序很重要:
1、2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O
2、1反应中CO2和H2O两物质首先发生2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2的反应,当CO2反应完成后,才会发生2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,(因为NaOH与CO2不共存)根据固体有两种可知碳酸氢钠和过氧化钠两种物质是碳酸氢钠过量,其生成的CO2和H2O将过氧化钠反应完全.
因为充分反应,所以碳酸氢钠一定全部分解,生成碳酸钠,水,二氧化碳,
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
又因为最后测得残余固体由两种化合物组成,
所以过氧化钠一定过量,即最后剩余的两种物质一定是过氧化钠和碳酸钠。
反应方程式:2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2...
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因为充分反应,所以碳酸氢钠一定全部分解,生成碳酸钠,水,二氧化碳,
过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气
又因为最后测得残余固体由两种化合物组成,
所以过氧化钠一定过量,即最后剩余的两种物质一定是过氧化钠和碳酸钠。
反应方程式:2NaHCO3==加热==Na2CO3+H2O+CO2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
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